халькопирит степени окисления

1,45 Mb. страница3/9Дата конвертации28.09.2011Размер1,45 Mb.Тип Смотрите также:     3             ЗАДАНИЕ 3 Задание является завершающим, поэтому включает материал практически по всем темам, изучаемым в 9 классе.^ Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких реагентов можно определить, где какая соль находится. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.Решение: 1. К растворам прильем раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат натрия и карбонат натрия, выпадают белые осадки: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ; SO42- + Ba2+ = BaSO4; Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3 ; CO32- + Ba2+ = BaCO3. 2. К полученным осадкам приливаем раствор соляной кислоты. Карбонат бария растворяется с образованием газообразного оксида углерода (IV), а сульфат бария не растворяется: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2O + CO2 ; BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + Н2O + CO2. Таким образом, определили сульфат натрия и карбонат натрия. 3. К оставшимся растворам нитрата натрия и йодида натрия прильем раствор нитрата серебра. В пробирке, содержащей йодид натрия, выпадает желтый творожистый осадок: NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI ; I- + Ag+ = AgI. В пробирке, содержащей нитрат натрия, ничего не происходит. Определили йодид натрия и нитрат натрия.Пример 2. Укажите, с помощью каких реакций можно синтезировать нитрат аммония из простых веществ. Каким образом из него получаются свободные кислород, водород, азот? Напишите уравнения соответствующих реакций.Решение: 1. Прямой синтез нитрата аммония NH4NO3 из простых веществ, конечно, невозможен. Из простых веществ получим аммиак NH3: N2 + 3H2 = 2NH3 (катализатор губчатое железо, с добавками Al2O3, K2O, CaO, MgO, SiO2 и др.; температура 450 500P`С; давление от 10 до 300Pатм.). Из аммиака получим азотную кислоту: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (на платиновом катализаторе при 500P`С); 2NO + O2 = 2NO2; 4NO2 + О2 + 2H2O = 4HNO3 (в присутствии избытка кислорода). Аммиак реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата аммония: NH3 + HNO3 = NH4NO3. 2. Получить кислород, водород и азот термическим разложением нитрата аммония невозможно, нитрат аммония разлагается на оксид азота (I) и воду: NH4NO3 = N2O + 2H2O. Собираем газ и конденсируем воду, затем проводим электролиз воды, в результате образуются водород и кислород: 2H2O 2H2 + O2 Оксид азота (I) можно разложить на азот и кислород, но их трудно разделить, поэтому подвергнем его взаимодействию с водородом: N2O + H2 = N2 + H2O. Получили азот.Пример 3. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Определите массовую долю (%) каждой из кислот в растворе, если при нейтрализации 10Pг этого раствора расходуется 12,5Pмл 19P%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,19Pг/мл), а при добавлении к 10Pг такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33Pг осадка.Дано: m (p-pa) = 10 г V (р-ра KOH) = 12,5 мл (KOH) = 19 % = 1,19 г/мл m (осадка) = 2,33 г M (BaSO4) = 233 г/моль M (HNO3) = 63 г/моль M (H2SO4) = 98 г/моль M (KOH) = 56 г/моль Найти: (H2SO4) (HNO3)Решение: С раствором гидроксида калия реагирует серная и азотная кислота, а с раствором хлорида бария только серная кислота, поэтому сначала определим массу серной кислоты, содержащейся в растворе. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты и хлорида бария: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl. По условию задачи масса образующегося сульфата бария равна 2,33 г. Определим количество вещества сульфата бария: (моль). Следовательно, серной кислоты в растворе содержится также 0,01Pмоль (соотношение n (H2SO4) : n (BaSO4) равно 1 : 1). Вычислим массу серной кислоты: m = n M = 0,01 98 = 0,98 (г). Вычислим массу азотной кислоты, содержащейся в растворе. Запишем уравнения реакций взаимодействия азотной и серной кислот с гидроксидом калия: HNO3 + KOH = KNO3+ H2O.(1) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O.(2) Определим количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакции. Масса раствора гидроксида калия равна: m (р-ра) = V = 12,5 1,19 = 14,88 (г), тогда масса вещества равна: (г). Вычислим количество вещества гидроксида калия: (моль). На реакцию взаимодействия гидроксида калия с серной кислотой (2) в количестве 0,01Pмоль расходуется 0,02Pмоль KOH (соотношение nP(H2SO4)P:PnP(KOH) равно 1P:P2). Тогда на реакцию с азотной кислотой (1) останется 0,03Pмоль (0,05P P0,02) KOH. Следовательно, азотной кислоты в растворе содержится 0,03Pмоль (соотношение nP(HNO3)P:PnP(KOH) равно 1P:P1). Определим массу азотной кислоты: m = n M = 0,03 63 = 1,89 (г). Таким образом, исходный раствор содержит: 0,98Pг H2SO3; 1,89Pг HNO3, масса раствора равна 10Pг. Определим массовые доли кислот в растворе: (%); (%). Ответ: (H2SO4) = 9,8 %; (HNO3) = 18,9 %.Пример 4. Укажите, какой состав имеют цинковые белила, напишите уравнения реакций их получения.Решение: Цинковые белила оксид цинка ZnO. Получается при горении металлического цинка: 2Zn + O2 = 2ZnO; при термическом разложении солей: ZnCO3 = ZnO + CO2

Издательство томского университета 9 чел. помогло.

ЗАДАНИЕ 3 - Издательство томского университета